Ajout de deux exos de thermo.

Annexe-Exercices/Annexe-Exercices.tex

@@ -2373,6 +2373,34 @@ Les valeurs des c\oe fficients de dilatation thermique sont celles du tableau \r
 
 }
 
+\begin{ex}\label{the}
+   Quelle chaleur faut-il fournir à un verre d'eau de \SI{2}{\deci\litre} pour faire passer sa température de \SI{20}{\celsius} à l'ébulition (\SI{100}{\celsius}) ? Sur quelle distance faut-il monter une masse de \SI{100}{\kilo\gram} pour dépenser la même énergie ? Réponse~: \SI{66880}{\joule} et \SI{68,88}{\metre}.
+   \begin{sol}
+   Il n'y a pas de changement de phase. Il faut la masse d'eau. Comme un litre a une masse de \SI{1}{\kilo\gram}, \SI{2}{\deci\litre} a une masse de \SI{0,2}{\kilo\gram}. Le résultat est donc donné par~:
+   \begin{align*}
+   Q&=m\cdot c_{eau}\cdot\Delta\theta\\
+   &=0,2\cdot 4,18\cdot 10^3\cdot (100-20)=\SI{66880}{\joule}
+   \end{align*}
+   La distance sur laquelle il faut monter la masse se calcule à partir du travail nécessaire pour le faire. Ainsi~:
+   \[A=mg\cdot d\;\Rightarrow\;d=\frac{A}{mg}=\frac{66880}{100\cdot 10}=\SI{68,88}{\metre}\]
+   \end{sol}
+\end{ex}
+
+\begin{ex}\label{lait}
+   Combien de grammes d'eau sous forme de vapeur à \SI{100}{\celsius} faut-il mettre dans un verre de \SI{2}{\deci\litre} de lait à \SI{20}{\celsius} pour le chauffer à \SI{50}{\celsius} ? On considère que le lait est entièrement formé d'eau. Réponse~: \SI{11}{\gram}.
+   \begin{sol}
+   Pour augmenter la température du lait, il faut la chaleur suivante~:
+   \begin{align*}
+   Q&=m\cdot c_{eau}\cdot\Delta\theta\\
+   &=0,2\cdot 4,18\cdot 10^3\cdot (50-20)=\SI{25080}{\joule}
+   \end{align*}
+   Cette chaleur va lui être fournie par la vapeur devenant de l'eau liquide à \SI{100}{\celsius}. La chaleur latente de vaporisation de l'eau étant donnée dans la table \ref{tabchaleurlat}, page \pageref{tabchaleurlat}, on trouve la masse nécessaire par~:
+   \[m=\frac{Q}{L_v}=\frac{25'080}{23\cdot 10^5}=\SI{0,011}{\kilo\gram}\]
+   Il faudra donc mettre \SI{11}{\gram} de vapeur d'eau.
+   \end{sol}
+\end{ex}
+
+
 \Closesolutionfile{ansos}	% ferme le fichier SolutionsOS.tex qui contient les solutions OS.
 \Closesolutionfile{ans}		% ferme le fichier Solutions.tex qui contient les solutions
 \vfill

Annexe-Exercices/Annexe-Exercices.tex.bak

@@ -2373,6 +2373,34 @@ Les valeurs des c\oe fficients de dilatation thermique sont celles du tableau \r
 
 }
 
+\begin{ex}\label{the}
+   Quelle chaleur faut-il fournir à un verre d'eau de \SI{2}{\deci\litre} pour faire passer sa température de \SI{20}{\celsius} à l'ébulition (\SI{100}{\celsius}) ? Sur quelle distance faut-il monter une masse de \SI{100}{\kilo\gram} pour dépenser la même énergie ? Réponse~: \SI{66880}{\joule} et \SI{68,88}{\metre}.
+   \begin{sol}
+   Il n'y a pas de changement de phase. Il faut la masse d'eau. Comme un litre a une masse de \SI{1}{\kilo\gram}, \SI{2}{\deci\litre} a une masse de \SI{0,2}{\kilo\gram}. Le résultat est donc donné par~:
+   \begin{align*}
+   Q&=m\cdot c_{eau}\cdot\Delta\theta\\
+   &=0,2\cdot 4,18\cdot 10^3\cdot (100-20)=\SI{66880}{\joule}
+   \end{align*}
+   La distance sur laquelle il faut monter la masse se calcule à partir du travail nécessaire pour le faire. Ainsi~:
+   \[A=mg\cdot d\;\Rightarrow\;d=\frac{A}{mg}=\frac{66880}{100\cdot 10}=\SI{68,88}{\metre}\]
+   \end{sol}
+\end{ex}
+
+\begin{ex}\label{lait}
+   Combien de grammes d'eau sous forme de vapeur à \SI{100}{\celsius} faut-il mettre dans un verre de \SI{2}{\deci\litre} de lait à \SI{20}{\celsius} pour le chauffer à \SI{50}{\celsius} ? On considère que le lait est entièrement formé d'eau. Réponse~: \SI{11}{\gram}.
+   \begin{sol}
+   Pour augmenter la température du lait, il faut la chaleur suivante~:
+   \begin{align*}
+   Q&=m\cdot c_{eau}\cdot\Delta\theta\\
+   &=0,2\cdot 4,18\cdot 10^3\cdot (50-20)=\SI{25080}{\joule}
+   \end{align*}
+   Cette chaleur va lui être fournie par la vapeur devenant de l'eau liquide à \SI{100}{\celsius}. La chaleur latente de vaporisation de l'eau étant donnée dans la table \ref{tabchaleurlat}, page \pageref{tabchaleurlat}, on trouve la masse nécessaire par~:
+   \[m=\frac{Q}{L_v}=\frac{25'080}{23\cdot 10^5}=\SI{0,011}{\kilo\gram}\]
+   Il faudra donc mettre \SI{11}{\gram} de vapeur d'eau.
+   \end{sol}
+\end{ex}
+
+
 \Closesolutionfile{ansos}	% ferme le fichier SolutionsOS.tex qui contient les solutions OS.
 \Closesolutionfile{ans}		% ferme le fichier Solutions.tex qui contient les solutions
 \vfill

Macros.tex.bak

@@ -31,7 +31,7 @@ Mercure & \num{0,14e3}\\
 \centering
 \begin{tabular}{|lll|}
 \hline 
-Matière & $L_{fusion}$ & $L_{vaporisation}$ \\
+Matière & L\textsubscript{fusion} & L\textsubscript{vaporisation} \\
 & \si{\joule\per\kilogram} & \si{\joule\per\kilogram} \\
 \hline
 \hline

Solutions.tex

@@ -1044,3 +1044,24 @@ On a successivement~:
    \[\Delta L=330\cdot 11\cdot 10^{-6}\cdot (30-0)=\SI{0,11}{\metre}\]
    
 \end{Solution}
+\begin{Solution}{74}
+   Il n'y a pas de changement de phase. Il faut la masse d'eau. Comme un litre a une masse de \SI{1}{\kilo\gram}, \SI{2}{\deci\litre} a une masse de \SI{0,2}{\kilo\gram}. Le résultat est donc donné par~:
+   \begin{align*}
+   Q&=m\cdot c_{eau}\cdot\Delta\theta\\
+   &=0,2\cdot 4,18\cdot 10^3\cdot (100-20)=\SI{66880}{\joule}
+   \end{align*}
+   La distance sur laquelle il faut monter la masse se calcule à partir du travail nécessaire pour le faire. Ainsi~:
+   \[A=mg\cdot d\;\Rightarrow\;d=\frac{A}{mg}=\frac{66880}{100\cdot 10}=\SI{68,88}{\metre}\]
+   
+\end{Solution}
+\begin{Solution}{75}
+   Pour augmenter la température du lait, il faut la chaleur suivante~:
+   \begin{align*}
+   Q&=m\cdot c_{eau}\cdot\Delta\theta\\
+   &=0,2\cdot 4,18\cdot 10^3\cdot (50-20)=\SI{25080}{\joule}
+   \end{align*}
+   Cette chaleur va lui être fournie par la vapeur devenant de l'eau liquide à \SI{100}{\celsius}. La chaleur latente de vaporisation de l'eau étant donnée dans la table \ref{tabchaleurlat}, page \pageref{tabchaleurlat}, on trouve la masse nécessaire par~:
+   \[m=\frac{Q}{L_v}=\frac{25'080}{23\cdot 10^5}=\SI{0,011}{\kilo\gram}\]
+   Il faudra donc mettre \SI{11}{\gram} de vapeur d'eau.
+   
+\end{Solution}

Thermodynamique/Thermodynamique.tex

@@ -87,7 +87,11 @@ Un exemple intéressant de dilatation linéaire est donnée par la déterminatio
 Remarquons que le calcul donne la dilatation totale du rail. Il ne faut pas compter \SI{3}{\milli\metre} de chaque côté du rail. La dilatation est comptée d'un seul côté, l'autre étant considéré comme fixe.
 
 \section{Chaleur}
-La chaleur\index{chaleur} est une notion souvent associée à la température\index{temperature@température}. Il faut pourtant clairement les distinguer. Pour le comprendre, étudions les chaleurs spécifique et latente.
+La chaleur\index{chaleur} est une notion souvent associée à la température\index{temperature@température}. Il faut pourtant clairement les distinguer. 
+
+La température correspond à une mesure de l'agitation moléculaire. Elle est proportionnelle à l'énergie de mouvement des molécules et ses unités ne sont donc pas celles d'une énergie. La chaleur, quant à elle, correspond à un transfert d'énergie. Elle en a ainsi les unités, des joules.
+
+Pour mieux le comprendre, étudions les chaleurs dites spécifique et latente.
 
 \subsection{Chaleur spécifique\index{chaleur!spécifique}}
 La chaleur spécifique \(c\) d'une matière est l'énergie \(Q\) qu'il faut fournir à \SI{1}{\kilogram} de celle-ci pour en élever la température de \SI{1}{\celsius}. En d'autres termes, on a~:
@@ -151,6 +155,7 @@ Autrement dit, pour changer l'état d'un corps d'une masse \(m\), il faut lui fo
 \end{equation}
 Évidemment, la chaleur latente est différente pour chaque transformation d'état. On trouve dans le tableau \ref{tabchaleurlat} les chaleur latentes de quelques matières pour chaque changement d'état. Les chaleurs latentes sont données positivement. Elles correspondent donc à un changement d'état qui nécessite un apport de chaleur au système pour se réaliser. Pour le changement d'état inverse, il suffit d'affecter à la chaleur latente un signe négatif. Pour l'eau, par exemple, la chaleur latente de fusion est de \SI{3,3e5}{\joule\per\kilogram}. La chaleur latente de solidification est donc de \SI{-3,3e5}{\joule\per\kilogram}.
 
+% le code de cette commande se trouve dans le fichier Macros.tex
 \tabchallat{tabchaleurlat}
 
 Par exemple, on peut calculer la chaleur nécessaire à transformer \SI{3}{\kilogram} de glace en eau ainsi~:

Thermodynamique/Thermodynamique.tex.bak

@@ -87,7 +87,11 @@ Un exemple intéressant de dilatation linéaire est donnée par la déterminatio
 Remarquons que le calcul donne la dilatation totale du rail. Il ne faut pas compter \SI{3}{\milli\metre} de chaque côté du rail. La dilatation est comptée d'un seul côté, l'autre étant considéré comme fixe.
 
 \section{Chaleur}
-La chaleur\index{chaleur} est une notion souvent associée à la température\index{temperature@température}. Il faut pourtant clairement les distinguer. Pour le comprendre, étudions les chaleurs spécifique et latente.
+La chaleur\index{chaleur} est une notion souvent associée à la température\index{temperature@température}. Il faut pourtant clairement les distinguer. 
+
+La température correspond à une mesure de l'agitation moléculaire. Elle est proportionnelle à l'énergie de mouvement des molécules et ses unités ne sont donc pas celles d'une énergie. La chaleur, quant à elle, correspond à un transfert d'énergie. Elle en a ainsi les unités, des joules.
+
+Pour mieux le comprendre, étudions les chaleurs dites spécifique et latente.
 
 \subsection{Chaleur spécifique\index{chaleur!spécifique}}
 La chaleur spécifique \(c\) d'une matière est l'énergie \(Q\) qu'il faut fournir à \SI{1}{\kilogram} de celle-ci pour en élever la température de \SI{1}{\celsius}. En d'autres termes, on a~:
@@ -151,6 +155,7 @@ Autrement dit, pour changer l'état d'un corps d'une masse \(m\), il faut lui fo
 \end{equation}
 Évidemment, la chaleur latente est différente pour chaque transformation d'état. On trouve dans le tableau \ref{tabchaleurlat} les chaleur latentes de quelques matières pour chaque changement d'état. Les chaleurs latentes sont données positivement. Elles correspondent donc à un changement d'état qui nécessite un apport de chaleur au système pour se réaliser. Pour le changement d'état inverse, il suffit d'affecter à la chaleur latente un signe négatif. Pour l'eau, par exemple, la chaleur latente de fusion est de \SI{3,3e5}{\joule\per\kilogram}. La chaleur latente de solidification est donc de \SI{-3,3e5}{\joule\per\kilogram}.
 
+% le code de cette commande se trouve dans le fichier Macros.tex
 \tabchallat{tabchaleurlat}
 
 Par exemple, on peut calculer la chaleur nécessaire à transformer \SI{3}{\kilogram} de glace en eau ainsi~: