Encore deux exos de thermo.
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bda4e1b714
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@ -2400,6 +2400,103 @@ Les valeurs des c\oe fficients de dilatation thermique sont celles du tableau \r
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\end{sol}
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\end{ex}
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\optv{OS}{
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\begin{exos}
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On veut refroidir un verre de \SI{2}{\deci\litre} de thé froid à \SI{20}{\celsius} pour en faire du thé glacé. Pour cela, on y introduit~:
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||||
\begin{itemize}
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||||
\item \SI{20}{\gram} d'eau à la température de la glace fondante,
|
||||
\item \SI{20}{\gram} de glaçons à \SI{0}{\celsius},
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||||
\item \SI{20}{\gram} de glaçons à \SI{-10}{\celsius}.
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||||
\end{itemize}
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||||
Dans chaque cas, calculez la température d'équilibre. Réponse~: \SI{18,2}{\celsius}, \SI{11,0}{\celsius} et \SI{10,6}{\celsius}
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\begin{solos}
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||||
Commençons par calculer toutes les grandeurs en jeu.
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||||
À deux décilitre d'eau correspond une masse de \SI{0,2}{\kilo\gram}.
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||||
Pour que l'eau du thé descende sa température à \SI{0}{\celsius}, il faut lui transmettre une énergie de~:
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||||
\begin{align*}
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||||
Q_{eau\,chaude}&=m\cdot c_{eau}\cdot\Delta\theta=0,2\cdot 4180\cdot (0-20)\\
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||||
&=\SI{-16720}{\joule}
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||||
\end{align*}
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||||
Cette énergie est négative, car on la retire à l'eau.
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||||
Pour faire fondre \SI{20}{\gram} de glace, il faut une énergie de~:
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||||
\begin{align*}
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||||
Q_{glace}&=m\cdot L_f=0,02\cdot 3,3\cdot 10^5\\
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||||
&=\SI{6600}{\joule}
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||||
\end{align*}
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||||
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||||
Pour faire passer la glace de \SI{-10}{\celsius} à \SI{0}{\celsius}, il faut une énergie de~:
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||||
\begin{align*}
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||||
Q_{glace}&=m\cdot c_{glace}\cdot\Delta\theta=0,02\cdot 2060\cdot (0-(-10)\\
|
||||
&=\SI{412}{\joule}
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||||
\end{align*}
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||||
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||||
\medskip
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||||
En cumulant l'énergie pour amener la glace à \SI{0}{\celsius} et pour la faire fondre, on obtient \(6'600+412=\SI{7012}{\joule}\). C'est l'énergie qu'il faut fournir à la glace pour qu'elle devienne intégralement de l'eau à \SI{0}{\celsius}. Or, elle est inférieure à ce que l'eau du thé peut donner. Donc, la température finale sera supérieure à \SI{0}{\celsius}, dans les trois cas.
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||||
On peut maintenant calculer les températures finales~:
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||||
\begin{itemize}
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||||
\item Le bilan thermique est le suivant~:
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||||
\begin{align*}
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||||
&\sum Q=Q_{eau\,chaude}+Q_{eau\,froide}\\
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||||
&=m_{eau\,c}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)\\
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||||
&+m_{eau\,f}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-0)\\
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||||
&=0,2\cdot 4180\cdot (\theta_{eq.}-20)+0,02\cdot 4180\cdot\theta_{eq.}\\
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||||
&=919,6\cdot\theta_{eq.}-16'720=0
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||||
\end{align*}
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||||
La température d'équilibre est donc~:
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||||
\[\theta_{eq.}=\frac{16'720}{919,6}=\SI{18,2}{\celsius}\]
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||||
\item Le bilan thermique est le suivant~:
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||||
\begin{align*}
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||||
&\sum Q=Q_{eau\,chaude}+Q_{eau\,froide}+Q_{glace}\\
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||||
&=m_{eau\,c}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)\\
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||||
&+m_{eau\,f}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-0)\\
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||||
&+6'600\\
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||||
&=0,2\cdot 4180\cdot (\theta_{eq.}-20)+0,02\cdot 4180\cdot\theta_{eq.}\\
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||||
&+6'600\\
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||||
&=919,6\cdot\theta_{eq.}-10'120=0
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||||
\end{align*}
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||||
La température d'équilibre est donc~:
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||||
\[\theta_{eq.}=\frac{10'120}{919,6}=\SI{11,0}{\celsius}\]
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||||
\item Le bilan thermique est le suivant~:
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||||
\begin{align*}
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||||
&\sum Q=Q_{eau\,chaude}+Q_{eau\,froide}+Q_{glace}\\
|
||||
&=m_{eau\,c}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)\\
|
||||
&+m_{eau\,f}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-0)\\
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||||
&+6'600+412\\
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||||
&=0,2\cdot 4180\cdot (\theta_{eq.}-20)+0,02\cdot 4180\cdot\theta_{eq.}\\
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||||
&+7'012\\
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||||
&=919,6\cdot\theta_{eq.}-10'120=0
|
||||
\end{align*}
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||||
La température d'équilibre est donc~:
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||||
\[\theta_{eq.}=\frac{9'708}{919,6}=\SI{10,6}{\celsius}\]
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||||
\end{itemize}
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||||
On constate que de l'eau froide ou de la glace dont la température diminue permettent un refroidissement relativement faible, alors que la fonte de la glace constitue le principal facteur d'abaissement de la température du thé.
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||||
\end{solos}
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||||
\end{exos}
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||||
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||||
\begin{exos}
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||||
On remplit un calorimètre (récipient dont les parois sont isolées thermiquement) à \SI{20}{\celsius} de \SI{2}{\deci\litre} d'eau à la même température. Puis, on plonge dans celle-ci une masse de \SI{50}{\gram} de matière solide inconnue à \SI{80}{\celsius}. On laisse le système atteindre l'équilibre thermique. Sachant que la température atteinte alors est de \SI{21,55}{\celsius}, trouvez quelle est la matière qui a été plongée dans l'eau. On fait l'hypothèse que le calorimètre n'a pas de chaleur massique.
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||||
\begin{solos}
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||||
Le bilan thermique s'écrit~:
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||||
\begin{align*}
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||||
m_{eau}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)+m_?\cdot c_?\cdot (\theta_{eq.}-80)&=0\\
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||||
0,2\cdot 4180\cdot (21,55-20)&+\\
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||||
0,05\cdot c_?\cdot (21,55-80)&=0\\
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||||
1295,8-2,92\cdot c_?&=0
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||||
\end{align*}
|
||||
Ainsi, la chaleur massique vaut~:
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||||
\[c_?=\frac{1295,8}{2,92}=\SI{444}{\joule\celsius\per\kilo\gram}\]
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||||
En consultant le tableau \ref{tabchaleurmassique}, page \pageref{tabchaleurmassique}, on constate qu'il s'agit de fer.
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||||
\end{solos}
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||||
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||||
\end{exos}
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||||
}
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\Closesolutionfile{ansos} % ferme le fichier SolutionsOS.tex qui contient les solutions OS.
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\Closesolutionfile{ans} % ferme le fichier Solutions.tex qui contient les solutions
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@ -2400,6 +2400,102 @@ Les valeurs des c\oe fficients de dilatation thermique sont celles du tableau \r
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|||
\end{sol}
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||||
\end{ex}
|
||||
|
||||
\optv{OS}{
|
||||
|
||||
\begin{exos}
|
||||
On veut refroidir un verre de \SI{2}{\deci\litre} de thé froid à \SI{20}{\celsius} pour en faire du thé glacé. Pour cela, on y introduit~:
|
||||
\begin{itemize}
|
||||
\item \SI{20}{\gram} d'eau à la température de la glace fondante,
|
||||
\item \SI{20}{\gram} de glaçons à \SI{0}{\celsius},
|
||||
\item \SI{20}{\gram} de glaçons à \SI{-10}{\celsius}.
|
||||
\end{itemize}
|
||||
Dans chaque cas, calculez la température d'équilibre. Réponse~: \SI{18,2}{\celsius}, \SI{11,0}{\celsius} et \SI{10,6}{\celsius}
|
||||
\begin{solos}
|
||||
Commençons par calculer toutes les grandeurs en jeu.
|
||||
|
||||
À deux décilitre d'eau correspond une masse de \SI{0,2}{\kilo\gram}.
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||||
|
||||
Pour que l'eau du thé descende sa température à \SI{0}{\celsius}, il faut lui transmettre une énergie de~:
|
||||
\begin{align*}
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||||
Q_{eau\,chaude}&=m\cdot c_{eau}\cdot\Delta\theta=0,2\cdot 4180\cdot (0-20)\\
|
||||
&=\SI{-16720}{\joule}
|
||||
\end{align*}
|
||||
Cette énergie est négative, car on la retire à l'eau.
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||||
|
||||
Pour faire fondre \SI{20}{\gram} de glace, il faut une énergie de~:
|
||||
\begin{align*}
|
||||
Q_{glace}&=m\cdot L_f=0,02\cdot 3,3\cdot 10^5\\
|
||||
&=\SI{6600}{\joule}
|
||||
\end{align*}
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||||
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||||
Pour faire passer la glace de \SI{-10}{\celsius} à \SI{0}{\celsius}, il faut une énergie de~:
|
||||
\begin{align*}
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||||
Q_{glace}&=m\cdot c_{glace}\cdot\Delta\theta=0,02\cdot 2060\cdot (0-(-10)\\
|
||||
&=\SI{412}{\joule}
|
||||
\end{align*}
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||||
|
||||
\medskip
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||||
En cumulant l'énergie pour amener la glace à \SI{0}{\celsius} et pour la faire fondre, on obtient \(6'600+412=\SI{7012}{\joule}\). C'est l'énergie qu'il faut fournir à la glace pour qu'elle devienne intégralement de l'eau à \SI{0}{\celsius}. Or, elle est inférieure à ce que l'eau du thé peut donner. Donc, la température finale sera supérieure à \SI{0}{\celsius}, dans les trois cas.
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||||
|
||||
On peut maintenant calculer les températures finales~:
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||||
\begin{itemize}
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||||
\item Le bilan thermique est le suivant~:
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||||
\begin{align*}
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||||
&\sum Q=Q_{eau\,chaude}+Q_{eau\,froide}\\
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||||
&=m_{eau\,c}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)\\
|
||||
&+m_{eau\,f}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-0)\\
|
||||
&=0,2\cdot 4180\cdot (\theta_{eq.}-20)+0,02\cdot 4180\cdot\theta_{eq.}\\
|
||||
&=919,6\cdot\theta_{eq.}-16'720=0
|
||||
\end{align*}
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||||
La température d'équilibre est donc~:
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||||
\[\theta_{eq.}=\frac{16'720}{919,6}=\SI{18,2}{\celsius}\]
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||||
\item Le bilan thermique est le suivant~:
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||||
\begin{align*}
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||||
&\sum Q=Q_{eau\,chaude}+Q_{eau\,froide}+Q_{glace}\\
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||||
&=m_{eau\,c}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)\\
|
||||
&+m_{eau\,f}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-0)\\
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||||
&+6'600\\
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||||
&=0,2\cdot 4180\cdot (\theta_{eq.}-20)+0,02\cdot 4180\cdot\theta_{eq.}\\
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||||
&+6'600\\
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||||
&=919,6\cdot\theta_{eq.}-10'120=0
|
||||
\end{align*}
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||||
La température d'équilibre est donc~:
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||||
\[\theta_{eq.}=\frac{10'120}{919,6}=\SI{11,0}{\celsius}\]
|
||||
\item Le bilan thermique est le suivant~:
|
||||
\begin{align*}
|
||||
&\sum Q=Q_{eau\,chaude}+Q_{eau\,froide}+Q_{glace}\\
|
||||
&=m_{eau\,c}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)\\
|
||||
&+m_{eau\,f}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-0)\\
|
||||
&+6'600+412\\
|
||||
&=0,2\cdot 4180\cdot (\theta_{eq.}-20)+0,02\cdot 4180\cdot\theta_{eq.}\\
|
||||
&+7'012\\
|
||||
&=919,6\cdot\theta_{eq.}-10'120=0
|
||||
\end{align*}
|
||||
La température d'équilibre est donc~:
|
||||
\[\theta_{eq.}=\frac{9'708}{919,6}=\SI{10,6}{\celsius}\]
|
||||
\end{itemize}
|
||||
On constate que de l'eau froide ou de la glace dont la température diminue permettent un refroidissement relativement faible, alors que la fonte de la glace constitue le principal facteur d'abaissement de la température du thé.
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||||
\end{solos}
|
||||
\end{exos}
|
||||
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||||
\begin{exos}
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||||
On remplit un calorimètre (récipient dont les parois sont isolées thermiquement) à \SI{20}{\celsius} de \SI{2}{\deci\litre} d'eau à la même température. Puis, on plonge dans celle-ci une masse de \SI{50}{\gram} de matière solide inconnue à \SI{80}{\celsius}. On laisse le système atteindre l'équilibre thermique. Sachant que la température atteinte alors est de \SI{21,55}{\celsius}, trouvez quelle est la matière qui a été plongée dans l'eau. On fait l'hypothèse que le calorimètre n'a pas de chaleur massique.
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||||
\begin{solos}
|
||||
Le bilan thermique s'écrit~:
|
||||
\begin{align*}
|
||||
m_{eau}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)+m_?\cdot c_?\cdot (\theta_{eq.}-80)&=0\\
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||||
0,2\cdot 4180\cdot (21,55-20)&\\
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||||
+0,05\cdot c_?\cdot (21,55-80)&=0\\
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||||
1295,8-2,92\cdot c_?&=0
|
||||
\end{align*}
|
||||
Ainsi, la chaleur massique vaut~:
|
||||
\[c_?=\frac{1295,8}{2,92}=\SI{444}{\joule\celsius\per\kilo\gram}\]
|
||||
\end{solos}
|
||||
En consultant le tableau \ref{chaleurmassique}, page \pageref{chaleurmassique}, on constate qu'il s'agit de fer.
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||||
\end{exos}
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}
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\Closesolutionfile{ansos} % ferme le fichier SolutionsOS.tex qui contient les solutions OS.
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\Closesolutionfile{ans} % ferme le fichier Solutions.tex qui contient les solutions
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Binary file not shown.
Binary file not shown.
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@ -18,7 +18,9 @@ Glace & \num{2,06e3}\\
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%\hline
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Glycérine & \num{2,4e3}\\
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%\hline
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||||
Mercure & \num{0,14e3}\\
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Mercure & \num{0,14e3}\\
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%\hline
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||||
Fer & \num{0,444e3}\\
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\hline
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\end{tabular}
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\end{table}
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@ -18,7 +18,9 @@ Glace & \num{2,06e3}\\
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%\hline
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||||
Glycérine & \num{2,4e3}\\
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%\hline
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||||
Mercure & \num{0,14e3}\\
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||||
Mercure & \num{0,14e3}\\
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%\hline
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||||
Fer & \num{0,444e3}\\
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||||
\hline
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||||
\end{tabular}
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\end{table}
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@ -767,3 +767,83 @@
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|||
\[E=\frac{F_n/A}{\alpha\cdot\Delta\theta}=\frac{8,8\cdot 10^7}{11\cdot 10^{-6}\cdot 40}=\SI{2e11}{\newton\per\metre\squared}\]
|
||||
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||||
\end{Solution OS}
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||||
\begin{Solution OS}{23}
|
||||
Commençons par calculer toutes les grandeurs en jeu.
|
||||
|
||||
À deux décilitre d'eau correspond une masse de \SI{0,2}{\kilo\gram}.
|
||||
|
||||
Pour que l'eau du thé descende sa température à \SI{0}{\celsius}, il faut lui transmettre une énergie de~:
|
||||
\begin{align*}
|
||||
Q_{eau\,chaude}&=m\cdot c_{eau}\cdot\Delta\theta=0,2\cdot 4180\cdot (0-20)\\
|
||||
&=\SI{-16720}{\joule}
|
||||
\end{align*}
|
||||
Cette énergie est négative, car on la retire à l'eau.
|
||||
|
||||
Pour faire fondre \SI{20}{\gram} de glace, il faut une énergie de~:
|
||||
\begin{align*}
|
||||
Q_{glace}&=m\cdot L_f=0,02\cdot 3,3\cdot 10^5\\
|
||||
&=\SI{6600}{\joule}
|
||||
\end{align*}
|
||||
|
||||
Pour faire passer la glace de \SI{-10}{\celsius} à \SI{0}{\celsius}, il faut une énergie de~:
|
||||
\begin{align*}
|
||||
Q_{glace}&=m\cdot c_{glace}\cdot\Delta\theta=0,02\cdot 2060\cdot (0-(-10)\\
|
||||
&=\SI{412}{\joule}
|
||||
\end{align*}
|
||||
|
||||
\medskip
|
||||
En cumulant l'énergie pour amener la glace à \SI{0}{\celsius} et pour la faire fondre, on obtient \(6'600+412=\SI{7012}{\joule}\). C'est l'énergie qu'il faut fournir à la glace pour qu'elle devienne intégralement de l'eau à \SI{0}{\celsius}. Or, elle est inférieure à ce que l'eau du thé peut donner. Donc, la température finale sera supérieure à \SI{0}{\celsius}, dans les trois cas.
|
||||
|
||||
On peut maintenant calculer les températures finales~:
|
||||
\begin{itemize}
|
||||
\item Le bilan thermique est le suivant~:
|
||||
\begin{align*}
|
||||
&\sum Q=Q_{eau\,chaude}+Q_{eau\,froide}\\
|
||||
&=m_{eau\,c}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)\\
|
||||
&+m_{eau\,f}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-0)\\
|
||||
&=0,2\cdot 4180\cdot (\theta_{eq.}-20)+0,02\cdot 4180\cdot\theta_{eq.}\\
|
||||
&=919,6\cdot\theta_{eq.}-16'720=0
|
||||
\end{align*}
|
||||
La température d'équilibre est donc~:
|
||||
\[\theta_{eq.}=\frac{16'720}{919,6}=\SI{18,2}{\celsius}\]
|
||||
\item Le bilan thermique est le suivant~:
|
||||
\begin{align*}
|
||||
&\sum Q=Q_{eau\,chaude}+Q_{eau\,froide}+Q_{glace}\\
|
||||
&=m_{eau\,c}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)\\
|
||||
&+m_{eau\,f}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-0)\\
|
||||
&+6'600\\
|
||||
&=0,2\cdot 4180\cdot (\theta_{eq.}-20)+0,02\cdot 4180\cdot\theta_{eq.}\\
|
||||
&+6'600\\
|
||||
&=919,6\cdot\theta_{eq.}-10'120=0
|
||||
\end{align*}
|
||||
La température d'équilibre est donc~:
|
||||
\[\theta_{eq.}=\frac{10'120}{919,6}=\SI{11,0}{\celsius}\]
|
||||
\item Le bilan thermique est le suivant~:
|
||||
\begin{align*}
|
||||
&\sum Q=Q_{eau\,chaude}+Q_{eau\,froide}+Q_{glace}\\
|
||||
&=m_{eau\,c}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)\\
|
||||
&+m_{eau\,f}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-0)\\
|
||||
&+6'600+412\\
|
||||
&=0,2\cdot 4180\cdot (\theta_{eq.}-20)+0,02\cdot 4180\cdot\theta_{eq.}\\
|
||||
&+7'012\\
|
||||
&=919,6\cdot\theta_{eq.}-10'120=0
|
||||
\end{align*}
|
||||
La température d'équilibre est donc~:
|
||||
\[\theta_{eq.}=\frac{9'708}{919,6}=\SI{10,6}{\celsius}\]
|
||||
\end{itemize}
|
||||
On constate que de l'eau froide ou de la glace dont la température diminue permettent un refroidissement relativement faible, alors que la fonte de la glace constitue le principal facteur d'abaissement de la température du thé.
|
||||
|
||||
\end{Solution OS}
|
||||
\begin{Solution OS}{24}
|
||||
Le bilan thermique s'écrit~:
|
||||
\begin{align*}
|
||||
m_{eau}\cdot c_{eau}\cdot (\theta_{eq.}-20)+m_?\cdot c_?\cdot (\theta_{eq.}-80)&=0\\
|
||||
0,2\cdot 4180\cdot (21,55-20)&+\\
|
||||
0,05\cdot c_?\cdot (21,55-80)&=0\\
|
||||
1295,8-2,92\cdot c_?&=0
|
||||
\end{align*}
|
||||
Ainsi, la chaleur massique vaut~:
|
||||
\[c_?=\frac{1295,8}{2,92}=\SI{444}{\joule\celsius\per\kilo\gram}\]
|
||||
En consultant le tableau \ref{tabchaleurmassique}, page \pageref{tabchaleurmassique}, on constate qu'il s'agit de fer.
|
||||
|
||||
\end{Solution OS}
|
||||
|
|
|
|||
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